Рефераты про
Сборник лучших рефератов

   Рефераты на тему:

  • Словари
  • Биографии
  • Библиотека
  • Фразы и цитаты
  • Происхождение фамилий
  • Пословицы
  • Поговорки
  • Скороговорки
  • Загадки для детей

Рефераты по естественным наукам

Химия, экзаменационные билеты

 

Билет 1*

1)Периодический закон и таблица Менделеева.

2)Жиры.

3)П./З.

Билет 2.*

1)Кислоты.

2)Глюкоза.

3)Р./З.

Билет 3.*

1)Типы химических реакций.

2)Природный газ, нефть.

3)П./З.

Билет 4.

1)Удобрения.

2)Генетическая связь углеводородов, спиртов, альдегидов, карбоновых кислот.

3)Р./З.

Билет 5.

1)Оксиды.

2)Крахмал.

3)П./З.

Билет 6.

1)Основания.

2)Ацетилен.

3)Р./З.

Билет 7.

1)Соли.

2)Этилен.

3)П./З.

Билет 8.

1)Т.Э.Д.

2)Анилин.

3)Р./З.

Билет 9.

1)Металлы.

2)Предельные углеводороды.

3)П./З.

Билет 10.

1)Электрохим. ряд напряжений Ме. Коррозия, зашита.

2)Бензол.

3)Р./З.

Билет 11.*

1)Общая характеристика 1 группы, главной подгруппы.

2)Теория А.М.Бутлерова.

3)П./З.

Билет 12.

1)Железо.

2)Предельные спирты.

3)Р./З.

Билет 13.

1)Общая характеристика 3 группы, главной подгруппы.

2)Альдегиды.

3)П./З.

Билет 14.

1)Аммиак.

2)Карбоновые кислоты.

3)Р./З.

Билет 15.

1)Общая характеристика 4 группы, главной подгруппы.

2)Многоатомные кислоты.

3)П./З.

Билет 16.*

1)Общая характеристика 7 группы, главной подгруппы.

2)Фенол.

3)Р./З.

Билет 17.

1)Общая характеристика 6 группы, главной подгруппы.

2)Аминокислоты.

3)П./З.

 

Билет 1.

№1

В 1869 году русский, ученный, Д.И.Менделеев открыл периодический закон.

Старая формулировка: Свойства химических элементов, а так же их соединений находиться в периодической зависимости от атомной массы элемента.

Новый закон: Свойства химических элементов, а так же их соединений находятся в периодической зависимости от заряда атомных ядер.

Графический закон Менделеева представлен в периодической таблице. Которая состоит из Периодов и групп. В таблице 8 групп и 7 периодов.

Группа – вертикальный ряд элементов, которые делиться на главную и побочную подгруппу. В группе с верху вниз возрастают металлические свойства. Номер группы указывает на высшую валентность и количество атомов на последнем энергетическом уровне.

  1. группа (кроме H) – Щелочные металлы.
  2. 7 группа (Главная подгруппа)- галогены.
  3. 8 группа (Главная подгруппа)- инертные газы.

В таблице 7 периодов, которые начинаются со щелочных металлов и заканчиваются инертными газами. В периоде с лева на право металлические свойства уменьшаются.

I, II, III периодах от 2 до 8 элементов.

IV, V, VI, VII в них от 18 до 32 элементов.

В таблице 80 элементов, каждые из которых имеют свою атомную массу, номер, знак, порядковый номер, принадлежность к s p d f – элементам. Номер периодов совпадает с количеством энергетических уровней , вокруг ядра, по периодической таблице можно определить строение атома, свойства элемента.

№2

Жиры – сложные органические вещества, которые являются сложными эфирами много атомного спирта глицерина и высоко молекулярных карбоновых кислот.

Физические свойства:

Животные жиры в большинстве случаев твёрдые вещества, но есть и жидкие(рыбий жир), Растительные жиры в большинстве случаев жидкие, но встречаются и твердые.

Применение: Глицерин, мыло, синтетика, моющие вещества, продукты питания.

Билет 2.

№1

Кислоты – электролиты, диссоциирующие в водном растворе с образованием в качестве катионов только ионов водорода.

Отрицательные ионы, которые отщепляются от молекулы кислоты называются кислотными остатками.

Агрегатное состояние кислот может быть жидким, и твёрдым, некоторые кислоты существуют только в водном растворе – соляная, сероводородная, угольная, и.т.д.

Классификация кислот (по составу, основности, силе)

По составу.

1)Безкислородные

2)Кислородосодержащие

По основности.

1)Одноосновные

2)Двухосновные

3)Трёхосновные

По силе.

1)Сильные

2)Слабые

Химические свойства:

1)Взаимодействие с металлами.

Mg+2HCl->MgCl 2 +H 2

2)Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами.

CuO+4HNO 3 ->Cu (NO 3 ) 2 +2H 2 O+2NO 2

3)Взаимодействие с основанием.

H 2 SiO 3 +2NaOH->Na 2 SiO 3 +2H 2 O

4)Взаимодействие с солями.

HCl+AgNO 3 ->AgCl+HNO 3

Cl - +Ag + ->AgCl

5)Изменяют свет индикатора Лакмуса на красный цвет.

HNO 3 -H + +NO 3

№2

Глюкоза – сахар, который образуется в результате взаимодействия углекислого газа и воды в зелёных листьях растений. Это явление называется фотосинтезом, которое происходит при наличий катализатора, зёлёного хлорофилла, и происходит при освещений.

Нахождение в природе: Во всех растений. Особенно её много в соке винограда. В организме она содержится в мышцах, в крови в клетках.

Получение: Первый синтез простейших из формальдегида в присутствии гидрооксида кальция был проведён А.М.Бутлеровым в 1861 году.

В промышленности глюкозу получают гидролизом крахмала в присутствий серной кислоты.

Физические свойства: Без цветное кристаллическое вещество со сладким вкусом, хорошо растворим в воде. Из водного раствора она выделяется в виде кристаллогидрата. По сравнению со свекличным сахаром, она менее сладка.

Применение: Глюкоза – ценный питательный продукт. В организме она подвергается сложному биохимическому превращению, которое сопровождается выделение энергий и завершается образованием углекислого газа и воды. Так же её применяют в кондитерской промышленности, в медицине, в текстильной промышленности, для получения этанола и для синтеза витамина С.

Билет 3.

№1

Типы химических реакций

    1. Реакция соединения - когда из двух или более веществ получают одно вещество.

      2. H 2 +Cl 2 =2HCl

    2. Реакция замещения - когда из одного вещества получают два.
    3. Реакция обмена - когда часть одного сложного вещества замещают части другого сложного вещества.

      4. H 2 SO 4 +2NaOH -->Na 2 SO 4 +H 2 O

    4. Реакция разложения – реакция, при которой из одного вещества образуется несколько новых веществ, обладающие новыми свойствами.

5. Окислительно-восстановительная реакция – реакция, протекающая с изменение степени окисления атомов.

№2

Природный газ образуется в природе из остатков растительных организмов. При гниений без доступа воздуха в заболоченных местах.

Основной состав природного газа: метан (CH 4 ), этан (C 2 H 6 ),пропан (C 3 H 8 ), бутан (C 4 H 10 ). Чем легче газ, тем его больше в газе.

Природный газ используются как горючее в доменных печах, мартеновских печах, для получения сажи, водорода, ацетилена, лекарств, уксусной кислоты, а так же природный газ разделяют на составные части (Пропан- Бутан)

Нефть образуется в недрах земли на больших глубинах, единой формулы нефти – нет, т.к. нефть состоит из жидких и твёрдых предельных углеводородов, ароматических углеводородов и цикла парафинов.

Состав нефти зависит от места нахождения.

Физические свойства: маслянистая жидкость, тёмно-бурого цвета, в воде не растворима, образует тонкую плёнку на поверхности, имеет специфический запах, нефть горючая жидкость, в чистом виде её не используют, а перерабатывают и получают нефтепродукты: бензин, керосин, мазут.

Перегонка нефти осуществляется в специальных установках, которые состоят из: 1)Трубчатой печи(в ней нефть прогревают до 350 0 С), затем нефть поступает в рефектофикационую колонну(стальной цилиндрический аппарат высотой 40 метров, в нутрии которого перегородки с отверстиями), главный недостаток перегонки нефти заключается- малый выход бензина, потребность в бензине удовлетворяют крекингом нефтепродуктов.

Крекинг- процесс расщепления углеводородов содержащихся в нефти, в результате которого образуется углеводород с меньшем числом атомов углеводорода. Существуют два вида крекинга:

1)Термический крекинг.

2)Каталитический крекинг.

Билет 4.

№1

Минеральные удобрения.

Три важных элемента: Азот, фосфор, калий.

Азот входит в состав белков.

Фосфор содержится в нуклеиновых кислотах, которые участвуют в окислительно - восстановительных процессах.

Калий ускоряет процесс фотосинтеза и содействует накоплению углерода.

Микро элементы – железо, марганец, бор, медь, цинк, молибден, кобальт. Наличие бора в растениях улучает усваемость азота, фосфора и калия. Наличие железа осуществляет синтез хлораффила. Медь, марганец и цинк ускоряет окислительно – восстановительные реакций.

Простые удобрения – удобрения содержащие только один питательный элемент.

Комплексные удобрения – удобрения содержащие два или три питательных вещества.

1)Азотные удобрения

Нитрат натрия

Нитрат калия

2)Фосфорные удобрения

Простой суперфосфат

Двойной суперфосфат

3)Калийные удобрения

Дигидроортофосфат аммония

Гидроортофосфат аммония

Билет 5.

№1

Соединения элемента с кислородом называются оксидами.

Оксиды делятся на несолеобразующие, например NO и солеобразующие, которые подразделяются на:

Основные – они при взаимодействий с кислотами образуют соль и воду (CaO, Na 2 O, LiO);

Кислотные – при взаимодействий с основания образуют соли и воду (SO 2 , SO 3 , CO2);

Амфотерные – образуют соль и воду взаимодействуя с кислотами и основания(Al 2 O 3 , Cr 2 O 3 , ZnO).

№2

Крахмал относиться к сложным углеводам – полисахаридам. Полисахариды являются высокомолекулярными соединениями, содержащими сотни и тысячи остатков моносахаридов.

Формула крахмала: (C 6 H 10 O 5 ) n , где n – достигает нескольких тысяч. Этот углевод образуется в зелённых растениях при поглощении ими энергий солнечного света. Ранее рассматривалось, что в процессе фотосинтеза образуется глюкоза, которая в процессе переходит в крахмал.

Крахмал – природный полимер или биополимер.

Получение: Его получают из картофеля.

Физические свойства: белый порошок, нерастворим в холодной воде. В горячей воде он набухает и образует клейстер.

Химические свойства: Характерная реакция крахмала является взаимодействие с йодом.

1)Легко подвергается гидролизу.

Применение: Ценный питательный продукт, получение патоку и глюкозу, в кондитерской промышленности, для накрахмаливания белья, для загустения красок при нанесении на ткань.

Билет 6.

№1

Основания – сложные вещества, при диссоциаций которых в водных растворах в качестве анионов отщепляются только гидрооксид-ион.

Формула оснований: Ме(OH) х

Классификация кислот:

1)По растворимости

Нерастворимые (щелочи)

Растворимые

2)По силе

Сильные электролиты

Слабые электролиты

Щелочи образованны металлами стоящими металлами стоящие в электрохимическом ряду металлов до магния.

Щелочи – сильные электролиты, в их растворах индикаторы изменяют окраску, они мылкие на ощупь.

Растворы щелочей вызывают сильные ожоги.

Большинство оснований нерастворима в воде. Нерастворимые основания на растворы индикаторов не действуют. Они относятся к слабым электролита.

Химические свойства:

1)Измение цвета индикаторов (лакмус – синий, фенол фталеин - малиновый).

KOH↔K + +OH -

2)С кислотными оксидами

Ca(OH) 2 +CO 2 ->CaCO 3 +H 2 O

3)с растворимыми солями

3NaOH+FeCl 3 ->Fe(OH) 3 +3NaCl

4)Амфотерными основаниями реагируют со щелочами.

Al(OH) 3 +NaOH->Na[Al(OH) 4 ]

5)С кислотами

H 2 SO 4 +2KOH->K 2 SO 4 +2H 2 O

№2

Углеводороды с обшей формулой CnH2n-2, где n – целое число, от 2 и далее в строений которого иметься одна тройная связь (≡ 2 2 п) которые могут присоединять водород и другие атомы – ацетиленовые (амины).

Если в общую формулу добавить цифры от 2 и.т.д. то получиться гомологический ряд.

n=2 C2H2 этин (ацетилен)

n=3 C3H4 пропин

n=4 C4H6 бутин

n=5 C5H10 пентин

Структурная формула

 

 

 

 

Химический свойства:

1)горение

2)хлорирование

3)взаимодействие с водородом

4)с водой

5)с солью

Применение: резка и сварка, растворители,

Билет 7.

№1

Билет 8.

Электрическая диссоциация – процесс распада электролита на ионы при растворений его в воде или расплавлений.

В 1887 году шведский ученый Сванте Аррениусом была сформулирована теория электролитической диссоциаций, но это была не полная формулировка, более точную формулировку дал русский ученый И.А.Каблугова и В.А. Кистяковский.

№2

Амины – органические производные аммиака, в молекулах которого один или несколько атомов водорода заменены на углеводородные радикалы.

В зависимости от природы радикала, амины могут быть предельные, непредельные и ароматические.

В зависимости от числа замещенных на радикалы атомов водорода аммиака различаются первичные, вторичные и третичные амины. При этом радикалы могут быть одинаковы.

Физические свойства:(на примере анилина)бесцветная маслянистая и ядовитая жидкость, мало растворима в воде.

Билет 9.

№1

Металлы самые распространенные химические элементы. В периодической таблице они находятся в левом нижнем углу по диагонали, проведённые от бора до астата. Металлами являются: s – элементы 1 и 2 группы, p – элементы 3 группы (кроме бора), все d – элементы и все f – элементы.

Физические свойства: твердые вещества (за исключение ртути), но щелочные металлы легко режутся ножом, тогда как самые твёрдый металл – хром – по своей твёрдости близок к алмазу. Все металлы характеризуются высокой электро- и терло проводностью. Так же металлы обладают специфическими механическими свойствами – пластичностью (ковкостью), то есть способностью к сильной деформаций без нарушения механической прочностью.

Классификация металлов по типам:

1)Чёрные – железо и его сплавы.

2)Цветные – все остальные металлы.

Химические свойства:

1)Взаимодействует со всем неметаллами.

2)- - - с водой

3)- - - с кислотами

4)- - - с солями

5)- - - с кислородом.

Применение: Металлы применяются практически во всех видах промышленности и жизнедеятельности.

№2

Углеводороды с общей формулой CnH2n+2, которые не присоединяют водород и другие элементы, называются предельными углеводородами или алканами (парафинами). Где n – целое число, показывающее сколько атомов углеводорода содержится в молекуле данного углеводорода.

Виды предельных углеводородов:

    • Метан CH 4
    • Этан C 2 H 6
    • Пропан C 3 H 8
    • Бутан C 4 H 10
    • Пентан C 5 H 12
    • Гексан C 6 H 14
    • Гептан C 7 H 16
    • Октан C 8 H 18
    • Нонан C 9 H 20
    • Декан C 10 H 22

Если из общей формулы предельных вычесть 1 атом водорода, то получим частицы которые называются углеводородными радикалами.

Виды углеводородных радикалов:

    • Метил CH 3
    • Этил C 2 H 5
    • Пропил C 3 H 7
    • Бутил C 4 H 9
    • Пентил C 5 H 11
    • Гексил C 6 H 13
    • Гептил C 7 H 15
    • Октил C 8 H17
    • Нонил C 9 H 19
    • Децил C 10 H 21

Физические свойства:

С 1 по 4 газообразные, с 5 по 10 жидкие, с 15 и выше твёрдые вещества. Метан легче воздуха, в воде не растворим, без цвета и запаха, называют большим газом.

Химические свойства: Для предельных характерна реакция замещения.

Ch 4 +Cl 2 ->CH 3 Cl+HCl

H H

H-C-H+Cl-Cl->H-C-Cl+H-Cl

H H

CH 3 Cl+Cl->CH 4 Cl 2 +HCl

CH 2 Cl+Cl 2 ->CHCl 3 +HCl

CHCl 3 +Cl 2 ->CCl 4 +HCl

Предельные горят с образованием газа и воды.

CH 4 +2O 2 ->CO 2 +2H2O

Предельные углеводороды разлагаются.

CH 4 ->C+2H 2 ↓

Билет 10.

№1

Металлы обладают сильными восстановительными свойствами. С увеличением металлических свойств усиливаются и восстановительные свойства металлов при их взаимодействий с водными растворами кислот и солей.

Для предсказания возможных реакций используют электрохимический ряд напряжений металлов.

Этот ряд составлен на оснований экспериментальных и теоретических данных, металлы в нём расположены в порядке уменьшения их химической активности. Он создан на оснований работ русского учённого Н. Н. Бекетова.

Как следует из ряда, литий самый сильный восстановитель, а золото - самый слабый.

В электро химическом ряду так же находиться и водород, так как он подобно металлам в растворе может находиться в виде катионов.

Расположение металлов в этом ряду предсказывает их свойства

1)Всё металлы, стоящие в этом ряду до водорода, способны вытеснять (восстанавливать) его из растворов кислот (кроме HNO 3 ).

2)каждый металл может вытеснять из растворов их солей (восстанавливать) те металлы, которые стоят после него.

Известно, что металлы подвергаются разрушением по действием воздуха, воды и других веществ.

Коррозия – разрушение металлов (или их сплавов) под воздействием окружающей среды, при котором они теряют присущие им свойства.

Виды коррозии: 1)Химическая – разрушение металла, происходящая в результате его окисления в окружающей среды без возникновения электрического тока в системе.

2)Электрохимическая – разрушение металла в среде электролита с возникновением внутри системы электрического тока.

Методы зашиты:1)Поверхностное покрытие металла.

2)Создание сплавов, стойких к коррозии.

3)Электрохимические методы зашиты.

4)Изменение состава среды.

Билет 11.

№1

В первую группу в главную подгруппу входят: Литий, Натрий, Калий, Рубидий, Цезий, Франции, а так - же Водород, т.к. имеет общие свойства с щелочными металлами.

С верху вниз металлические свойства возрастают, самый активный Франции. Эти металлы являться сильными восстановителями они отдают один электрон и проявляют степень окисления +1.

В природе в чистом виде не встречаются, т.к. очень активные и с водой образуют щелочь.

Соединения щелочных металлов:

NaCl – поваренная соль.

KCl – хлорид калия.

Физические свойства: серебристо белого цвета, мягкий как пластилин, режутся ножом.

Применение: В чистом виде применяются в ядерных реакторах, в химической промышленности, чаще всего применяются их соединения (NaCl поваренная соль для приготовления пищи, KCl удобрение).

Химические свойства:

    • Реагируют с кислородом
    • 2Na+O 2 ->Na 2 O 2
    • ------ с галогенами
    • Cl+2Na->2NaCl
    • ------ с серой
    • 2Na+ S->Na 2 S
    • ------ с кислотами.
    • 2Na+2HCl->2NaCl+H 2
    • ------ с водой
    • 2Na+2H 2 O->2NaOH+H 2

№2

Теория Бутлерова:

1)Атомы и молекулы соединенные в определенной последовательности согласно их валентности.

2)Свойства веществ зависят от их порядкового расположения атомов в молекулах.

3)Свойства веществ также зависят от взаимного влияния атомов в молекулы.

Билет 12.

№1

Железо находится в побочной группе 8 группы. Степень окисления +2 иногда +3.

По распространенности железо занимает 2 место после алюминия. Железо находиться в природе в виде соединений таких как:1)Магнетит.

2)Гематит. 3)Лимонит. 4)Пирит.

Получение:

  1. Восстановление железа из его оксида.
  2. Восстановление железа из его оксида алюминотермическим способом.
  3. Электролизом водных растворов солей железа.

Физические свойства: Пластичный металл, серебристо белого света, плотность железа 7,87 г/см 3 , температура плавления 1539 0 С, обладает магнитными свойствами.

Химические свойства:

1)с кислотами.

2)с кислородом

3)с хлором

4)с кислородом во влажнем воздухе.

В современном мире всё большую потребность находят сплавы железа, чем само железо. Такими сплавами являются: 1)Чугун-сплав железа, содержащий более 1,7% углерода, а также кремний, марганец, небольшое количество серы и фосфора.

2)Сталь-сплав железа-, содержащий 0,1-2% углерода и небольшие количества кремний, марганец, фосфора и серы.

Применение: сердечники трансформаторов электромоторов, электромагнитов и мембран микрофонов. Больше всего используют сплавы железа: сталь-железо.

№2

Предельные одноатомные спирты – производные предельных углеводородов, в молекулах которых один атом водорода заменён на гидроксильную группу(-OH).

Формула: C n H 2n-1 OH или R- OH .

R – радикал функциональная группа

Функциональная группа – группа атомов, обуславливающие характерные химические свойства данного класса. Гидроксильная группа –OH является функциональной группой спиртов.

Названия спиртов происходит от названия соответствующих углеводородов с добавление суффикса –ол и указанием местоположения гидроксильной группы. Этот класс соединений называется АЛКАНОЛАМИ.

Гомологический ряд предельных одноатомных спиртов - C n H 2n-1 OH

  1. CH3OH - метанол, метиловый спирт.
  2. C2H5OH - этанол, этиловый спирт.
  3. C3H7OH - пропанол, пропиловый спирт.
  4. C4H9OH – бутанол, бутиловый спирт.

Строение предельных спиртов:

 

 

 

 

 

Физические свойства: с первого по десятый при нормальных условий спирты – жидкости, выше – твёрдые вещества. С 5 растворимость спиртов резко падает.

Химические свойства:

1)со щелочным металлами

2)с кислотами

3)дегидратации

4)в воздухе горит, синим пламенем

Применение: (на примере этанола) в хозяйстве, для получения бутадиена, для производства синтетического каучука, в медицине, парфюмерий, в производстве красителей, уксусной кислоты, в спиртных напитках

Билет 13.

№1

В 3 группу главную подгруппу входят: Бор, Алюминий, Галлий, Индий, Таммий, все они металлы, кроме Бора. В 3 группе они, потому что на последнем энергетическом уровне, они имеют по 2 электрона, так же они отдают и проявляют степень окисления +3, а валентность 3. В группе сверху вниз металлические свойства возрастают.

Алюминий самый распространенный элемент в земной коре, но он встречается только в соединениях.

Соединения: Корунд(Al 2 O 3 ), Каолинит(Al 2 O 3 *2SiO 2 *2H 2 O), Боксит(Al 2 O 3 *nH 2 O), Нефелин(Na 2 O*Al 2 O 3 *2SiO 2 ), Полевой сенат(H 2 O*Al 2 O 5 *6SiO 2 ).

Получение: Немецкий химик Ф.Велер в 1827 получил алюминий при нагреваний хлорида алюминия со щелочными металлами.

AlCl 3 +3K->3KCl+Al

Физические свойства: Серебристый металл, легкий, плавиться при 660 0 С.

Применение: Для производства сплавов, для защиты от коррозий.

Химические свойства:

1)Реагирует с водой.

2Al+6H 2 O->2Al(OH) 3 ↓ +3H 2 ↑

2)При повышений температуры Al реагирует со многими неметаллами.

3Al+3O->Al 2 O 3

2Al+3Cl 2 ->2AlCl 3

2Al+6HCl->2AlCl 3 +3H↑

2Al+3NaOH+2H 2 O->2NaAlO 2 +3H 2 ↑

№2

Альдегиды – сложные органические вещества, с обшей формулой O

R-C

H

Где R – углеводородный радикал.

Функциональная альдегидная группа, определяет химические свойства данного класса.

Если в общую формулу, подставить вместо R, радикала то получиться гомологический ряд альдегидов, исключение составляет первая формула

  1. Метан аль
  2. Этан аль
  3. Пропан аль
  4. Бутан аль

Физические свойства: Метаналь – бесцветный газ с резким запахом. Раствор метаналь в воде называется – формалином. Остальные члены ряда – жидкости. Высшие альдегиды – твёрдые вещества.

Применение: Фенолформальдегидная смола, лекарства, красители, уксусная кислота.

Билет 14.

№1

Аммиак – NH3, химическая связь ковалентная полярная.

Получение:1)в промышленности

N2+3H2->2NH3+Q

2)в лабораторий

2NH4Cl+Ca(OH)2->CaCl2+2NH3+2H2O

Физические свойства: Бесцветный газ, с резким запахом, легче воздуха, хорошо растворим в воде, ядовит.

Применение: Для производства азотной кислоты и азотных удобрений, а так же аммиачной воды, в медицине и повседневной жизни.

Химические свойства:

1)реагирует с водой

2)- - - с кислотами

3)- - - разлагается при < t 0

4)горит в кислороде

№2

Карбоновые кислоты – сложные органические вещества с общей формулой

O

R-C

H

Где R углеводородный радикал.

COOH – функциональная группа, она определяет химические свойства.

Если в общую формулу добавит формулу радикала, то получиться гомологический ряд карбоновых кислот, исключение составляет 1-ая формула.

  1. метановая кислота
  2. этановая кислота
  3. пропановая кислота
  4. бутановая кислота

Строение:

 

 

 

 

Физические свойства: муравьиная, уксусная кислота с острым запахом, хорошо растворим в воде. Высшие кислоты, начиная с нановой – твердые вещества, без запаха, нерастворимые в воде.

Применение: в медицине, консервирование и приправы для пищи, ацетатное волокно, красители для ткани, киноплёнка, средства борьбы с насекомыми и болезнями растений.

Химические свойства:

      1. В водном растворе диссоциирует.
      2. С активными металлами
      3. С основными оксидами
      4. С основаниями
      5. С солями слабых и летучих кислот
      6. Соли уксусной кислоты в водном растворе подвергаются гидролизу.
      7. Взаимодействует со спиртами

Билет 15.

№1

В четвёртую группу главную подгруппу входят: углеводород, кремний, германий, олово, свинец. В 4 группе они потому, что на последнем энергетическом уровне содержится 4 электрона, они могут принимать и отдавать 4 электрона, и проявлять степень окисления от +4 до -4 и являться окислителями и восстановителями.

Строение атомов углеводорода и кремния:

C+6 1S 2 2S 2 2P 2

Si+14 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 2

В группе с верху вниз металлические свойства увеличиваются. Углерод неметалл в природе два аллотропных вида изменения (графит и алмаз).

Кремний кристаллическое вещество, самый распространенный в природе, после песка.

Химические свойства:

1)Реагирует с кислородом.

Si+O 2 ->SiO 2

2)Реагирует с водородом.

C+2H 2 ->CH 4

Si+2H 2 ->SiH 4

3)Углерод восстанавливает ме из их оксидов.

C+2CuO->CO 2 +2Cu↓

4)Углерод реагирует с металлами.

2C+Ca->CaC 2

Применение: Углерод применяют для производства алмазов, карандашей, типографской краски, медицине, для получения карбида кальция, входит в состав гуталина.

Кремний в большом количестве расходуется для получения кремневых стаей. Кристаллы кремния применяются для выпрямления переменного тока в ЭВМ.

№2

Многоатомные спирты - сложные органические вещества, в строений которых иметься несколько функциональных гидроксильных групп.

Физические свойства: хорошо растворим в воде, жидкость со сладковатым вкусом, бесцветный.

Применение: Волокна, парфюмерия, лекарства.

Строение:

 

 

 

 

Химические свойства:

Билет 16.

№1

В седьмую группу главную подгруппу входят: хлор, фтор, бром, йод, астат (галогены). В 7 группе они потому что на последнем энергетическом уровне 7 электронов, они принимают один электрон и проявляют степень окисления -1, так же они являются самыми сильными окислителями. В группе сверху вниз металлический свойства возрастают.

Строение

F+ 19 1S 2 2S 2 2P 5

Физические свойства: Фтор, хлор газы с резким запахом, растворимы в воде. Бром, бурая жидкость, ядовита, растворима в воде. Йод, Астат твёрдые вещества с металлическим блеском.

Применение: в быту, в медицине, в химической промышленности и в военной промышленности.

Химические свойства:

1)Реагируют с кислородом

2Cl+O 2 ->2ClO

2) с водородом

Cl 2 +H 2 ->2HCl

3)с щелочными металлами

2Na+Cl 2 ->2NaCl

4)со щелочно-земельными металлами

Ca+ Cl 2 ->CaCl 2

5) с другими металлами

2Al+3Cl 2 ->2Al(Cl) 3

№2

К фенолам относятся производным ароматическим углеводородам, в молекулах которых гидроксильная группа связанна с бензольным ядром. Главный представитель фенолов – Фенол. Молекулярная формула C6H5OH, структурная формула

OH

Получение из хлорбензола.

C 6 H 5 Cl+NaOH->C 6 H 5 OH+NaCl

Физические свойства: бесцветное кристаллическое вещество с характерным запахом, в холодной воде мало растворим, в горячей хорошо растворим в любых отношениях, фенол - ЯДОВИТ.

Билет 17.

№1

Б7№2Этилен – угдлеводороды с общей формулой CnH2-n в строении которых 1ая связь которые могут присоединять H и другие атомы называется алкенами или этиленовыми. Главный представитель этилен. Если в общую формулу Cnh2 * n если n поставить 2 и более то получим ГОм ряд С2Н1 этенС3Н6пропен и т д

Физ свва этилен газ без цвета и запаха легче воздуха плохо растворим в воде, от пентина до 18 включительно жидкости с 19 твердые вещества.

Хим свва горение присоед обесцвет рра

Применение созревание пладов, растворитель, полимеры.

Общие формулы

Крахмал С 6 H 10 O 5

Глюкоза С 6 Н 12 О 6

Фенол С 6 Н 5 ОН

Бензол С 6 Н 6

Анилин С 6 Н 5 NH 2

   Рефераты на тему FAGO.ru ©®J¥ 2004-2011

       Яндекс цитирования

Рефераты по литературе